La electrodeposici\u00f3n, o galvanizado, es uno de los m\u00e9todos m\u00e1s usados en la industria con procesos metalmec\u00e1nicos para el recubrimiento de metales, con el principal enfoque en aumentar su vida \u00fatil y protegerlos de la corrosi\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n
El principio de la electrodeposici\u00f3n es la electr\u00f3lisis, que implica la reducci\u00f3n de un compuesto met\u00e1lico en agua, que gana electrones, y una deposici\u00f3n del metal que se fija sobre una superficie conductora. No es un proceso f\u00e1cil, porque hay muchas variables, seg\u00fan los materiales utilizados. As\u00ed que, hay criterios de elecci\u00f3n de los mismos, que deben adecuarse a cada proceso y los resultados esperados. En esta ocasi\u00f3n, hablamos del uso de c\u00e1todos de lat\u00f3n para celdas Hull.<\/p>\n\n\n\n
La electrodeposici\u00f3n por celdas Hull hace posibles pruebas en el laboratorio para evaluar la soluci\u00f3n de electro-depositaci\u00f3n. Se analiza el dep\u00f3sito en el c\u00e1todo en un rango de densidades de corriente, para calcular su desempe\u00f1o en un ba\u00f1o, ya en la producci\u00f3n.<\/p>\n\n\n\n
Se trabaja con celdas Hull, porque permiten hacer ejercicios de prueba y error, hasta encontrar el proceso ideal. En estas celdas se colocan los \u00e1nodos y c\u00e1todos (paneles), que pueden ser de acero, o lat\u00f3n. Los c\u00e1todos de lat\u00f3n traen una capa pl\u00e1stica que habr\u00e1 de remover, antes de usarse.<\/p>\n\n\n\n
Algunos especialistas se han planteado la duda sobre si el uso de c\u00e1todos de lat\u00f3n para celdas Hull<\/a><\/strong> podr\u00eda ocasionar efectos perjudiciales, como la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica, por producirse el contacto entre dos metales diferentes. Dos metales con diferencia de potencial, uno actuando como el \u00e1nodo y el otro como c\u00e1todo, producen un flujo de corriente, en un medio como el agua, y esto propicia la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/p>\n\n\n\n Sin embargo, hay una serie galv\u00e1nica o \u00edndice galv\u00e1nico que indica el grado de nobleza de cada metal, donde a mayor alejamiento del \u00edndice habr\u00e1 mayor corrosi\u00f3n, y dicho metal ser\u00e1 menos noble.<\/p>\n\n\n\n En el caso del lat\u00f3n, se encuentra por encima de la media de los metales m\u00e1s nobles en c\u00e1todos, solo por debajo de otros como el grafito, el oro, la plata o el titanio, y al mismo nivel que el cobre, uno de los c\u00e1todos m\u00e1s usados, o el bronce.<\/p>\n\n\n\n Esto califica a los c\u00e1todos de lat\u00f3n como parte de los materiales de mejor desempe\u00f1o para la electrodeposici\u00f3n, que puede usarse, sin problema, en pruebas con celdas Hull.<\/p>\n\n\n\n Adem\u00e1s, la corrosi\u00f3n es insignificante si la superficie del metal m\u00e1s noble es menor, que la del metal sujeto a corrosi\u00f3n. Por ello, es que se puede trabajar con c\u00e1todos de lat\u00f3n en superficies de tuber\u00eda de hierro y acero, u otros materiales met\u00e1licos menos nobles que el lat\u00f3n, sin ning\u00fan problema.<\/p>\n\n\n\n \u00bfBuscas c\u00e1todos de lat\u00f3n para celdas Hull<\/a> y otras aplicaciones? En Galvanoqu\u00edmica<\/strong>, estamos listos para ser tu proveedor confiable, contacta aqu\u00ed.<\/a><\/strong><\/p>\n\n\n\n
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